解释 元素的原子在分子中对成键电子的吸引能力。电负性越大，吸引电子的能力越强。如在氯化氢分子中，氯原子的电负性比氢原子大，故成键的电子对略偏向氯原子的一方。

“电负性”造句

1.并讨论了二价碘酸盐水化物的稳定性与阳离子电负性的关系.

2.其中微型全固态锂电池被认为是最合适的电源之一，因为锂是最轻的金属元素，同时电负性最大，能够提供高比能量。

3.因为带正电的稀有气体中心具有高的电负性，所以，该中心的任何配体必须自身具有电负性。

4.从上到下,电负性减小,金属性增强.

5.因此你可以想象出,这两样性质合起来就是电负性，也就是一个度量，关于一个原子,有多希望把另一个原子的电子密度拉过来的。

6.本文主要从电负性的大小，离解能、杂化以及电子效应与空间效应等方面对酸碱强度进行了讨论。

7.相反地，在周期表的左下部分，这两个量的值都很小，因此我们会看到这里的电负性也很低。

8.那么，当我们在讨论电负性这一概念的时候，本质上我们讨论的是一个原子的吸引能力,用来吸引另一个原子的电子密度的。

9.我感到很自豪,对自己能够提前做完讲义,并交给复印中心但是之后我才想起来,我们周三没有讲电负性。

10.本文推导了电负性电荷与静电势电荷的关系，并把电负性电荷用于分子力学计算。

11.二氧化铅的电负性其实比古典化学理论认为的要更强。

12.有时候我们会有一个电负性很高的原子,它将会获取更多的共用电子密度。

13.提出了计算过渡元素新价态电负性和化学键的离子性的方法。

14.因此，这是电负性大小的示意图。

15.如果我们来思考一下电负性的周期性规律,我们可以把我们漂亮的周期表画在这，然后把它分成四个象限。

16.这些作用与杂质离子半径、电价、电负性等化学结构参数有关。

17.提出了一种分析电负性气体中电子崩发展过程的四参数模型.

18.提出了计算过渡元素价态共价半径的公式；提出了计算过渡元素新价态电负性和化学键的离子性的方法。